Дано речовини CuSO4, Al(OH)3, Na. Як можна добути із цих речовин та продуктів їхньої взаємодії дві простих та чотири складних речовини​

1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония

2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония

Оставшаяся пробирка - серная кислота

Вообще есть несколько как узнать какой газ в сосуде. Рассмотрим:
1) Вообще у всех вышеперечисленных газов довольно разная плотность, т.е. с точных весов можно узнать, где какой газ находится (плотность газов табличная величина). Самый тяжёлый углекислый газ, потом кислород, воздух, водород.
2) С тлеющей лучинки. На воздухе она горит, в углекислом газе она погаснет, в кислороде яркое характерное пламя, а с водородом гулкий хлопок.
3) Пропуская углекислый газ через известковую воду - она мутнеет. Так же реакция ОВР подойдёт для водорода, где водород будет восстановителем (оксид алюминия допустим), а допустим кислород будет окислителем, ну а в остаточном сосуде будет как раз воздух.