СОР по предмету «Химия» 7 класс за 4 четверть Вариант 2

2. Перечерти и заполни таблицу
Химический элемент Химический
знак Положение в периодической системе (номер группы, подгруппа, период) Функции В каких продуктах содержится Болезни, возникающие при нехватке элемента
Натрий
Хлор
Медь

2.
Укажите названия продуктов с высоким содержанием белков, углеводов и жиров.

Химические соединения Название продукта

Белки

Углеводы

Жиры

3.Интервью короновируса:
«Я не микроб, не бактерия.
Я биологическая программа. Цель которой распространиться, сделать как можно больше своих копий. Когда я проникаю в клетку, то мое РНК «захватывает» клеточный механизм, как компьютерный вирус (!), и заставляет клетку производить множество новых моих копий. Но я не всесилен. Кислород окисляет мою белковую оболочку, а дезинфицирующие средства растворяет мою жировую мембрану, так что я разваливаюсь как карточный домик, и погибаю. Моим домом были раньше летучие мыши. Но я изменился – мутировал. Я нашел нового хозяина- человека и научился поражать его лёгкие. При этом у людей начинаются проблемы с дыханием, возникает одышка. В итоге легкие перестают работать должным образом. Они уже не могут обеспечить кислородом жизненно важные органы.
(а)А сколько человек может жить без воздуха?
(б)Его нужен кислород человеку?
(в)Что такое дыхание?
(г)Напишите словесное уравнение процесса дыхания
(д) Как можно определить наличие(1) воды, (2) углекислого газа в выдыхаемом воздухе
(е) В чем заключается отличие процессов дыхания и фотосинтеза
4.Алюминий - первый по распространённости металл в природе. Укажите верную последовательность получения железа из руды:
F) Добыча руды
G) Обогащение руды
H) Дробление руды
I) Механическая обработка железа
J) Очистка железа

1 - , 2 - , 3 - , 4- , 5- _,

5. Добыча полезных ископаемых оказывает негативное влияние на окружающую среду.
a) Приведите один пример негативного влияния добычи природных ресурсов на окружающую среду.

b) Предложите устранения данного негативного влияния на окружающую среду.

Объяснение:

Дано:

m(технической ZnS )=200кг.=2000г.

ω%(ZnS)=92%

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим массу  цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :

m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%

m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.

2. Определим молярную массу сульфида цинка:

M(ZnS)=65+32=87г./моль

3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:

n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль

4. Запишем уравнение реакции:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ZnS)=2моль  n(O₂)=3моль

б)по условию задачи количество вещества:

n₁(ZnS)=22моль, значит   n₁(O₂)=33моль

5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:

V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.

6. ответ:  для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.

Объяснение:

1.

1) Название элемента -никель,

химический  символ - Ni, порядковый номер - № 28 ,

атомная масса Ar=58  Группа – 8, переходные элементы,  4-й  период  Заряд ядра атома никеля Z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:

а). Модель атома никеля  при дуг:

 ₊₂₈Ni)₂)₈)₁₆)₂  

б). Модель атома никеля электронная формула  (электронная конфигурация):     ₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

в).Электронно-графическая модель атома:

4 уровень   s ⇅  

                      d                          ⇅  ⇅  ⇅ ↑↑                          

                      p         ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень  s  ⇅

                      p          ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₂₈Ni

2.Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл  серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. Химически малоактивен.

Наиболее устойчивым для никеля является состояние  Ni(II).

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.

2.

1) Название элемента -углерода,  

химический  символ -C , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса Ar=12  Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-  p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома  и его электронную формулу:  

а). Модель атома углерода  при дуг:

₊₆C)₂)₄  

б). Модель атома  углерода электронная формула  (электронная конфигурация):  

 ₊₆C1s²2s²2p²

в).Электронно-графическая модель атома углерода:  

                       ⇅

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₆C  

4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из  

одного атома , валентность углерода в соединениях  равна 4, степень  окисления+4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем