Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями. Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов. Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью. Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью. Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.
9. Ионной связью образовано каждое из двух веществ: 3) нитрид магния и сульфид бария
10. Водородная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых: 4) HF и CH3OH
11.Химическая связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p5: 1) ковалентная неполярная
12. Химическая связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5: 4) ковалентная полярная
13. Наиболее выражен характер ионной связи: 2) во фториде кальция
14. Наиболее полярна химическая связь в молекуле: 3) фтороводорода
15. Наиболее прочная химическая связь в молекуле: 1) азота 16. Верны ли следующие суждения о составе, строении и свойствах веществ в твердом состоянии? А. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, могут быть как простыми, так и сложными. Б. Для веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку, характерны низкие температуры плавления. 1) Верно только А
17. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? А. И хлорид аммония, и оксид углерода (II) имеют ионную кристаллическую решетку Б. Для веществ, имеющих молекулярные кристаллические решетки, характерна высокая твердость 4) Оба суждения неверны
18. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? А. И бром, и магний – это вещества немолекулярного строения Б.Для вещества с атомной кристаллической решеткой характерна высокая твердость 2) Верно только Б
ответом является последовательность цифр. 24. Частицы, в которых имеется химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму: 2) ион аммония 4) ион метиламмония 6) ион гидроксония 25. Тройная связь имеется в молекулах: 1) азота 4) ацетилена
ответ _14
26. Длина связи увеличивается в рядах веществ, формулы которых:
1) SiCl4 à SiBr4 à SiF4
2) H2Se à H2O à H2S 3) SiF4 à SiBr4 à SiCl4 4) SO2 à SeO2 à TeO2
5) HF à HCl à HBr 6) TeO2 à SeO2 à SO2
ответ 45
В заданиях на установление соответствия запишите в таблицу цифры, выбранных вами ответов.
27. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.
Название вещества Вид химической связи
А) оксид азота (II) 2) ковалентная полярная Б) сульфид натрия 4) ионная В) кальций 3) металлическая Г) алмаз 1) ковалентная неполярная А 2) Б4) 3)В Г1) 28. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в твердом состоянии.
