1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения
Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения
В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения
Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.
признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором (HCl) - кислая)
2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2
+ 2=H2O + CO2
3. 2Mg+O2=2MgO
Магний+кислород=оксид магния
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия
4. 2 + 6 =2 +3
--3e-> 3 2 окислитель
2-+2e-> 2 3 восстановитель
Объяснение:
1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура
1. 3
2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ
2. 4
3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
3. 3
4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
v₁ = k[N₂][O₂]
v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]
v₂/v₁ = 9
4. 2
5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С
2ˣ = 32
x= 4
(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4
Δt = 40°
5. 2
6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
6. 2
