Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468 3СаСО3 2MgCO3t3CaO + 2MgO+5CO2 Mr(CaO)=56 3*56=168 168 процентное содержа¬ние СаО в образце =*100%=35,89% 468 б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ? Сначало находим чистую массу образца если 400 г 100% то х г примес 8% х = 32 г масса чистого образца будет 400-32=368г 368 г х л 3СаСО3 2MgCO3t3CaO + 2MgO+5CO2 468 г 5*22,4 л 368*5*22,4 х= = 88,06л=88,1л 468
20. 1) взаимодействие раствора гидроксида кальция и углекислого газа Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O 2) взаимодействие растворов нитрата бария и серной кислоты Ba(NO3)2+H2SO4 (если кислота концентрю)= BaSO4+2HNO3 3) взаимодействие растворов ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция 2H3PO4+ 3Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2+6H2O 4) взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H3O+CO2
ответ:___1,3.4 21. Приведены левые части уравнений. Найдите осуществимые реакции: 3) ZnCl 2 + 2NaOH→Zn(OH)2+2NaCl 4) Zn(OH) 2 + 2HNO 3 → Zn(NO3)2 +2H2O Oтвет:3,4 22. Найдите в списке формулы одноосновных кислот: 1) СН 4 2) N 2 O 5 3) HSCN 4) KOH 5) H 4 P 2 O 7 6)HPO 3 ответ:___3,6 23. Выберите из списка веществ, с которыми взаимодействует гидроксид натрия 1) оксид серы (IV) 3) угольная кислота 24. Распределите металлы на группы А-металлы, вытесняющие водород из растворов соляной и серной кислот, В-металлы не вытесняющие водород из этих же кислот. ответ запишите в виде последовательности букв и цифр (например: А12, В34) 1) Au 2) Mg 3) Hg 4) Cu 5) Pb 6) Fe 7) S ответ:__A256, B1347 25. для получения кислорода объёмом 5,6л (н.у.) потребуется разложить воду массой 1) 18г 2) 9г 3) 6г 4) 3г х г 5,6 л 2H2O = 2H2 + O2 36*5,6 36 г 22,4 л х = = 9 г ответ : 9 г (Н2О) 22,4
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
