1.При сжигании 2,66 г вещества получили 1,54 г углекислого газа и 4,48 л оксида углерода (IV). определите формулу вещества
непоняла условие, что получили и сколько. наверное где то должна быть масса воды в условии
2) Дано:
w (C) = 88,89%
w (H) = 11,11%
D(H2) = 27
Найти: D(возд) С6H7N1
Mr (в-ва) = 27∙ 2 = 54
n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%
n (C) = 77,4% \12 ∙ 100% = 6
n (H) = 7,5% \1 ∙ 100% = 7
n (N) = 15,1 \14 ∙ 100% = 1
n (C) : n (H) : n (N) = 5:8:1 = CxHy = С6H7N1
D = M1(газа)\M2(газа)
M(возд) = 29
M(С6H7N1) = 12∙6 + 1∙7 + 14 = 93
D(возд) С6H7N1 = M(возд)\ M(С6H7N1) = 29\93=0,31
ответ: D(возд) С6H7N1 = 0,31
Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеальных газов: PV=vRT, из этого следует
V=vRT/P
где P – давление, V – объем, Т – температура, v - количество вещества в газовой фазе R=8.31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная.
Таким образом, при одинаковых условиях P=const, T=const объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества.
Отношения количеств веществ, указанных в задаче, равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ: v(O2):v(H2):v(CH4)=1/M(O2):1/M(H2):1/M(CH4)=1/32:1/2:1/16=1:16:2 Именно так и относятся объемы, занимаемые указанными газами:V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:
ответ: V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:2
