ТЕСТ Назовите породообразующий минерал *

сланец
корунд
гранит
базальт
известняк
2. Химический элемент входит в состав организма человека *

ртуть
аргон
водород
гелий
франций
3. Минерал корунд имеет молекулярную формулу Al2O3, его относительная молекулярная масса равна *

94
101
102
98
99
4. Продукт питания богатый углеводами *

подсолнечник
яйца
мясо
фрукты
рыба
5. Определяющий реагент белков *

раствор серной кислоты
раствор гидроксида натрия
семена грецкого ореха
раствор соли меди (II) и гидроксида натрия
растворы сульфата меди (II)
6. Массовые отношения химических элементов в мраморе CaCO3 *

5:4:6
5:4:8
10:5:12
10:3:12
10:5:6
7. Крупное месторождение каменного угля *

Северный Казахстан
Карагандинская область
Жезказган
Южный Казахстан
Восточный Казахстан
8. Кремний в составе песка проявляет валентность равную *

III
V
I
II
IV
9. К макроэлементам относится *

Ni
К
Zn
Co
Cd
10. Недостаток этого элемента приводит к анемии *

магний
калий
кальций
медь
железо
11. Образование костной ткани происходит за счет *

натрий
калий
магний
кальций
медь
12.В цельном зерне содержится *

кальций
магний
калий
натрий
медь
13.Относительная атомная масса основного химического элемента костной ткани равна *

56
40
24
23
39
14.В процессе фотосинтеза образуется *

вода
углекислый газ
фруктоза
кислород
поваренная соль
15.Содержание кислорода в выдыхаемом воздухе равна (%) *

20,94
16,3
0,03
79,03
4

§8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.

Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. Например:

NaOH – гидроксид натрия,

KOH – гидроксид калия,

Ca(OH)2 – гидроксид кальция,

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),

Ba(OH)2 – гидроксид бария.

Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.

Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот медицинской основан на уже известной нам реакции нейтрализации.

NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.

Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при структурных формул:



Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.

Разные основания имеют разную отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Таблица 8-5. Классификация оснований по силе.

Сильные основания

Слабые основания

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Zn(OH)2 гидроксид цинка

NH4OH гидроксид аммония

Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция –сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.

Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.

2 NH4OH

+

H2S

=

(NH4)2S

+

2 H2O

слабое основание

 

слабая кислота

 

реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)

2 NaOH

+

H2S

=

Na2S

+

2 H2O

сильноеоснование

 

слабая кислота

 

продуктов реакции больше

Еще одно важное химическое свойство оснований разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. Подробнее об индикаторах можно прочитать в следующем параграфе.





5 - 9 классы  

Химия  5+3 б

 

Вычислите массу карбоната натрия,образовавшегося при пропускании 44,8 л (н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.

Попроси больше объяснений  

Следить  Отметить нарушениеRomka4 15.03.2013

Реклама

ответы и объяснения



AnnKalevich  

Хорошист

                  2 моль   х моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

                  1 моль    1 моль

n = V/Vm

n(CO2) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

2 = х

1    1

х = 2

n(Na2CO3) = 2 моль

m = n*M

M(Na2CO3) = 106 г/моль

m(Na2CO3) = 106 г/моль * 2 моль = 212 г

ответ: 212 г