Рассчитайте массу водорода который выделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%

Дано:
m (р-раH2SO4)  = 98 г
w (р-раH2SO4)  = 10 г
найти: m (H2) 
решение:
найдем какова масса H2SO4 в 98 г 10%-ном растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \100% =  98 г ∙ 10%\100% = 9,8 г рассчитаем массу водорода:
         9,8  г        х г
Mg + H2SO4 = H2↑ +  MgSO4
         98  г       2 г

 9,8 г х г
98 г 2 г
х = 9,8 г ∙ 2 г\ 98 г = 0,2 г
ответ: m (Н2) = 0,2 г  

M (H2SO4)=98г*0.1=9.8г
n(H2SO4)=9.8г/50гмоль=0.196г/моль
V(H)=0.196г*22.4 л/моль=4.4л
Mg+H2SO4=MgSO4+H2