решить практическую работу 5 по химии

3.
Cr⁺⁶O₃ + H₂S⁻² +H₂SO₄--> Cr₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O
  2CrO₃ +6e⁻ + 12H⁺ = 2Cr³° + 6H₂O | 6 | 78 | 13 | 
 3H₂S - 24e⁻ + 12H₂O = 3(SO₄)²⁻ + 3OH⁺
  H₂S - 2e⁻ = S + 2H⁺ | 26 | | 3 
  26CrO₃ + 12H₂S + 6OH⁺ = 26Cr⁺³ + 9(SO)⁻² + 3S + 42H₂O.
 

4.
а) Cr --> CrCl₃ --> Cr(OH)₃ --> Cr(NO₃)₃
2Cr + 3CI₂=2CrCI₃
CrCl₃ + 3NH₃ +3H₂O = Cr(OH)₃↓  + 3NH₄OH
Cr(OH)₃ + 3HNO₃=  Cr(NO₃)₃ +3H₂O
Cr(OH)₃+ 3KOH = K₃Cr(OH)₆ ↓

b) Cr₂(SO₄)₃ --> Cr(OH)₃ --> Cr₂O₃ --> Cr --> Cr₂S₃
Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Cr(OH)₃  +t = Cr₂O₃ + 3H₂O
Cr₂O₃ + 2AI= Cr  + AI₂O₃
2Cr + 3S +t700⁰C= Cr₂S₃

c) Cr₂(SO₄)₃ ⇒Cr(OH)₃ ⇒ Cr₂O₃⇒K₂Cr₂O₇ ⇒ K₂CrO₄⇒ BaCrO₄
Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Cr(OH)₃  +t = Cr₂O₃ + 3H₂O
2Cr₂O₃ +4K₂CrO₄ +3O₂ = 4K₂Cr₂O₇
K₂Cr₂O₇ +2KOH(конц.) = 2K₂CrO₄ +H₂O
K₂CrO₄ + Ba(OH)₂= BaCrO₄↓ + 2KOH

Электролиты для серебрения. Для приготовления цианистого электролита в азотнокислое серебро вводят отфильтрованный раствор цианистого калия. Образовавшийся белый осадок цианистого серебра растворяют в избытке цианистого калия. При этом образуется цианистый комплекс серебра. В полученный раствор добавляют углекислый калий и разбавляют водой до заданного объема.Роданистосинеродистый электролит готовят следующим образом. В раствор азотнокислого серебра добавляют раствор железистосинеродистого калия (желтой кровяной соли). Для создания щелочной среды добавляют раствор углекислого калия. Смесь трех компонентов доводят до кипения. В момент изменения окраски раствора от белого до коричневого, что свидетельствует о начале образования гидрата окиси железа, постепенно при перемешивании добавляют перекись водорода, после чего раствор кипятят в течение 1 -1,5 ч.Осадок гидрата окиси железа фильтруют и промывают несколько раз горячей водой. Мелкодисперсный осадок гидрата окиси железа полностью удерживается на фильтре и не переходит в раствор. Затем в раствор вводят роданистый калий, предварительно растворенный в воде и отфильтрованный.