Вариант 1 1. Четыре электрона в третьем электронном слое имеет атом:
1) алюминия 2) кальция 3) углерода 4) кремния
2. Степень окисления -3 возможна у элемента, имеющего электронное строение
1) 2, 8,7 2) 2,3 3) 2,5 4) 2,8,2
3. Степень окисления серы одинакова в ряду:
1) CuSO4,Cu2S, H2SO4 2) SO3, H2SO4, Na2SO3
3) SO3, NH4HSO4 ,H2SO4 4) Al2S3,SO2,Na2SO3
4. Сила притяжения валентных электронов увеличивается в ряду:
1) B-Al и Si-P 3) B-Al и P-Si
2) Al-B и Si-P 4) Al-B и P-Si
5. Атом химического элемента с распределением электронов по уровням 2,1 образует с водородом связь
1) ионную 2) ковалентную неполярную
3) металлическую 4) ковалентную полярную
6. Расположены в порядке усиления металлических свойств элементы:
1) Rb-K-Na 2) Be-Mq-Ca 3) Be-B-Al 4) K-Ca-Mq
7. Формула высшего оксида хрома
1) ЭО2 2) Э2О3 3) Э2О7 4) ЭО3
8. Оксид углерода (4) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) гидроксид калия, хлороводород
2) оксид кальция, гидроксид калия
3) гидроксид натрия, серная кислота
4) гидроксид бария, азотная кислота
9. Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
1) бария 2) алюминия 3) железа 4) бериллия
10. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:
1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2) CaCO3=CaO+CO2
3) MqO+SiO2=MqSiO3 4) 2H2O=2H2+O2
11. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым веществом ряда:
1) BaCl2,CO2, KOH 2)ZnO, Ca, NaOH
3) Co, Zn(OH)2,Mq 4) Aq, Ba(OH)2,K2SO3
12. Сера является окислителем в реакции:
1) H2+S=H2S 2) H2O+SO3=H2SO4
3) 2SO2+O2=2SO3 4) MqO+SO2=MqSO3
13. Сокращенное ионное уравнение Н+ +ОН- =Н2О соответствует реакции
1) гидроксид натрия и хлорид аммония 2) гидроксид цинка и соляная кислота
3) гидроксид калия и соляная кислота 4) гидроксид бария и серная кислота
14. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым из двух веществ ряда:
1) Са(ОН)2, НСl 2) NaNO3,CuCl2 3) MqO, H2SO4 4) NH4Cl, CO2
15. Сумма коэффициентов в реакции железа с соляной кислотой
1) 4 2) 5 3) 3 4) 2
16. И с хлором , и гидроксидом натрия может реагировать в растворе вещество:
1) KI 2) ZnBr2 3) Fe2(SO4)3 4) CuF2
+X +Y
17. В схеме превращений NaOH- —---— Na2CO3NaCl
веществами Х и У соответственно являются:
1) K2CO3, HCl 2) CO2, KCl 3) K2CO3, KCl 4) CO2, HCl

В1. Установите соответствие
Тип реакции Схема реакции
А. соединения
Б.обмена
В.разложения
Г.замещения 1.H2SO4+ Mq=MqSO4+H2
2.CaCO3=CaO+CO2
3.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4.C+2H2=CH4
5.MqCl2+Na2CO3=MqCO3+2NaCl

A Б В Г

В2. Установите соответствие
Формула вещества Класс соединений
А.K2CO3
Б.Al2O3
В.H2S
Г.Ba(OH)2 1. основный оксид
2.амфотерный оксид
3.кислотный оксид
4.основание
5.амфотерный гидроксид
6.кислота
7.соль

A Б В Г

1. H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
    H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2. 1) 2AgNO₃ + BaCI₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCI↓
        Ag⁺ + CI⁻ = AgCI↓
 Нитрат серебра взаимодействует с хлоридом бария с образованием       новой соли из нитрата бария и белого творожистого осадка из                   хлорида серебра.
    2) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓
        Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
 Нитрат бария взаимодействует с сульфатом натрия с образованием         новой соли из нитрата натрия и белого осадка сульфата бария.

Кислород - химический элемент в периодической системе таблицы Менделеева главной подгруппы VI группы с порядковым номером 8. В ядре содержится 8 протонов, 8 нейтронов и вокруг ядра вращаются 8 электронов: 2 электрона на 1 уровне и 6 электронов на 2 уровне. Электронная формула: 1s²2s²2p⁴. До 8 электронов на внешнем уровне не хватает 2 электронов. Проявляет свойства окислителя. В природе существует в двух видах: в виде кислорода (O₂) и в виде озона (O₃).
Кислород в обычных условиях бесцветный газ, без запаха. По распространенности на Земле занимает 1 место.
Кислород, исходя из строения его атома, мы назвали окислителем. Это значит, что в ОВР он берет электроны с восстановителя. Таковой реакцией можно назвать горение железной проволоки:

Следует отметить, что реакции "горения" - это реакции с кислородом (но нельзя сказать, что реакция взаимодействия с кислородом - это реакция горения. Так, например, при пайке на жале пальника образуются окислы свинца и олова из-за реакции с кислородом, но при этом не горят они).
Есть металлы, которые не реагируют с кислородом: платина, золото и т.д.
Окисляются кислородом все неметаллы (за исключением фтора, так как он электроотрицательней кислорода).
При горении многих органических веществ образуются одни и те же продукты реакций: углекислый газ и вода.
Всем известны эти слова: "А лисички взяли спички, к морю синему пошли, море синее зажгли...". В коей-то мере, это может действительно случится. Вода может... гореть в атмосфере фтора. Реакция, отражающая это явление таково:

В этой реакции кислород является восстановителем. Т. е. это доказывает, что фтор более электроотрицателен чем кислород.
Полученить кислород в лабораторных условиях можно двумя путями.
1. Разложением марганцовки;

2. Разложением перекиси водорода под действием катализатора оксида марганца (IV).

Можно получить кислород с бертолетовой соли, но это, мягко говоря, опасно для жизни. В природе кислород получается фотосинтезом углеводов, в результате которого выделяется кислород:

Кислородом дышат все живые существа. Без кислорода невозожным было бы горение. Без кислорода не осуществлялись бы некоторые важные окислительно-восстановительные реакции в организме живых существ. Простыми словами, без кислорода не было бы и жизни.
Воздух, как известно - это смесь газов азота, кислорода и прочих газов. Он состоит из 78% азота, 21% кислорода и 1% прочих газов: аргона, неона, углекислого газа и т.д.
Чистоту воздуха можно сохранить, пользуясь меньшим количеством автомобилей, меньшим количеством заводов, засаживанием зеленых растений.