1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе. 1) водород самый легкий газ
2) водород располагается в 1 периоде
3) водород чаще всего имеет степень окисления (-1)
4) водород входит в состав серной кислоты
5) водородом используют в химической промышленности

2. Укажите два примера твердых смесей
1) железные и древесные опилки
2) смесь воды и соли
3) смесь серебра и золота
4) воздух
5) яблочный сок

3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества больше
1) MgSO4
2) LiOH
3) N2O5
4) PH3

4. Укажите два примера реакций обмена:
1) Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 + 3H2O
2) 2HF → H2 + F2
3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
4) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
5) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:
фторид алюминия, хлорид железа (III), карбид магния, оксид азота (IV),
оксид бора, нитрид лития

6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.
1) TiO2 + Ca → CaO + Ti
2) S + C → CS2
3) P2O5 + H2O→ H3PO4
4) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4

7. Составьте уравнения реакций соединения.
1) Al + S →
2) Mg + O2 →
3) Li + F2→
4) H2 + C →

8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде лития Li2O или оксиде серы (VI) SO3 Проведите вычисления.

28 сентября 480 до н. э. персидские корабли стали входить в узкий Саламинский пролив.Однако длинныйизвилистый путь в этом проливе не давал возможности обрушить на греков всю мощь персидского флота.Корабли персов, которые выходили из Саламинского пролива в Элевсинский залив, подвергались атакаммножества греческих триер. Персидские корабли не могли повернуть обратно — за ними двигались другиесуда. Большие корабли перегородили фарватер и смешались в неуправляемую хаотичную массу. Лёгкие греческие триеры вошли в Саламинский пролив и атаковали бес корабли противника.

ответ:

1) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.

\2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4

zn2+ + h2o = znoh+ + h+

(znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4

znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+

2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.

cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl

cu2+ + h2o = cuoh+ + h+

cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl

cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+

3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.

na2so3 + h2o = nahso3 + naoh

so3 2- + h2o = hso3 - +oh-

nahso3 + h2o = h2so3 + naoh

hso3 - +h2o = h2so3 + oh-

4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.

k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh

po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh-

k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh

hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh-

kh2po4 + h2o = h3po4 + koh

h2po4 - +h2o = h3po4 + oh-

5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.

zncl2 + h2o = znohcl + hcl

zn2+ + h2o = znoh+ + h+

znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl

znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+

6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.

2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4

fe2+ + h2o = feoh+ + h+

(feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4

feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+

7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.

ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3

ni2+ + h2o = nioh+ + h+

(nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3

nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+

во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная.

гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени.

гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости