1)Рассчитайте массу осадка, полученного в реакции между 261 г. Ba(NO3)2 и Cr2(SO4)3, если его выход составляет 65% 2)Определите объем газа, полученного взаимодействием HCl с 222 г. CaCO3, содержащего 10 % примесей.

3) Рассчитайте массу осадка, полученного в реакции между 30 % раствором 475 г. MgCl2 с NaOH

Відповідь:

Дано:

m(раствора соды)=200г.

ω₁%(соды)=5%

+m₂(соды)=80г.

ω₂%(соды)-?

1. Определим массу соды в 200г. 5% раствора:

m₁(соды)=ω₁%(соды)×m(раствора соды)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.

2. Определим новую массу соды:

m(соды)=m₁(соды)+m₂(соды)=10г.+80г.=90г.

3. Определим новую массу раствора соды:

m₁(раствора соды)=m(раствора соды)+m₂(соды)=200г.+80г.=280г.

4. Определим новую массовую долю соды в растворе:

ω₂%(соды)=m(соды)÷m₁(раствора соды)×100%

ω₂%(соды)=90г.÷280г.×100%=32,14%

5. ответ: 32,14% массовая доля соды в растворе.

Пояснення:

2Zn(0) + O2(0) --> 2Zn(+2)O(-2)
Zn(0) -2e  -->  Zn(+2) | 4 | 2 - восстановитель.
O2(0) +4e -->  2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.

Ba(0) + 2H(+)Br(-) --> Ba(+2)Br2(-) + H2(0)
Ba(0) -2e --> Ba(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e --> H2(0) | 2 | 1 - окислитель.

N2(0) + O2(0) --> 2N(+2)O(-2)
N2(0) -2e -->  2N(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
O2  +2e  -->   2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.

2N(-3)H3(+) --> N2(0) + 3H2(0)
2N(-3) -6e -->   N2(0) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e -->  H2 (0) | 6 | 3 - окислитель.