1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении кислоты масса раствора и масса растворённого вещества увеличивается на массу добавленной кислоты, то есть на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*150 + 10 = Х*(150 + 10)
30 + 10 = 160Х
160Х = 40
Х = 0,25 ( или 25% )
Объяснение:
Горение этанола протекает по уравнению:
С2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H20
Объем этанола 140 мл. Зная плотность этанола вычислим массу раствора этанола
m(p-pa спирта) 140 мл × 0,8 г/мл = 112 г
Вычислим массу спирта в растворе: 112 г х 0.89 = 99,7 г
Молярная масса этанола 46 г/моль. Отсюда 99,7 г этанола соответствуют 2,167 моль.
2,167 моль
С2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H20
Тогда по уравнению горения кислорода потребуется на горение в 3 раза больше или 6,5 моль.
Объем кислорода 22,4 л/моль х 6,5 моль = 145,6 л
