Верны ли утверждения? 1. природа любой связи электростатическая. 2. в одном веществе может быть только один вид связи.

Решение:
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем: 
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695 
Приведя полученные значения к целым числам, получим: 
x:y:z = 3:9:1
Формула: 
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны: 
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин 

NH3 + HCl = NH4Cl 
m раствора = p*V 
m раствора (NH3) = 0,98 * 250 = 245 г
m раствора (HCl) = 1,2 * 50 = 60 г
m вещества = m раствора * w 
m вещества (NH3) = 245 * 0,05 = 12,25 г 
m вещества (HCl) = 60 * 0,4 = 24 г
n = m/M 
n(NH3) = 12,25 / 17 = 0,72 моль
n(HCl) = 24 / 36,5 = 0,658 моль
n(NH3) : n(HCl)  по условию = 0,72 : 0,658 
                        по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
Значит NH3 взят в избытке. Считаем по недостатку - HCl
n(HCl) = n(NH4Cl) = n прореагир.(NH3) = 0,658 моль
n остатавш.(NH3) = n(NH3) - n прореаг.(NH3) = 0,72 - 0,658 = 0,062 моль
m = M*n 
m ост.(NH3) = 17 * 0,062 = 1,054 г
m(NH4Cl) = 53,5 * 0,658 = 35,203 г
m раствора нового = m раствора (NH3) + m раствора (HCl) = 245 + 60 = 305 г 
w = m вещества / m нового раствора   * 100% 
w(NH4Cl) = % = 11,54% 
w(NH3) = % = 0,35%
ответ: w(NH4Cl) =  11,54% 
           w(NH3) = 0,35%