Осуществить цепочки превращений Решите переходы:
1. Р→Р2О5→Н3РО4→Са3(РО4)2→СаСl2→Са
2.Na → Na 2О→ NaОН→NaСl → Na 2SO4 →Na
3. Cu → CuО→ CuSO4→ Cu(ОН)2→ CuО→ Cu
4.Zn→ ZnО→ ZnСl2→ Zn (ОН)2→ ZnSO4 → Zn
5. Si → SiO2 → К2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ва2Si → SiH4 → SiO2​

Кальций

Объяснение:

Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027

Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.

Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,

получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.

Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,

то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.

Получается 40

CH3COH+AgO--аммиач р-р-->СH3COOH+2Ag
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)

С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?

решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p