1)Задача на вихід продукту: Амоніак об'ємом 6,72 л (н.у) повністю ввібрався розчином сульфатної кислоти до утворення середньої солі. Утворився амоній сульфат масою 17,82 г. Обчисліть відносний вихід продукту. Відповідь надайте тільки числовим значенням у %. 2)Задача на надлишок: До порошку магнію масою 15г долили хлоридну кислоту, що містить HCl кількістю речовини 1 моль. Обчисліть об'єм (н.у) водню, що виділився під час реакції.

3)Задача побутового змісту: Для ренгеноскопічного дослідження організму людини застосовують так звані ренгеноконтрасні речовини. Так перед просвічуванням шлунка пацієнту дають випити суспензію нерозчиненого барій сульфату ("барієву кашу"), що не пропускає рентгенівське випромінювання. Визначте маси сульфатної кислоти та розчину барій хлориду, які потрібно взяти, щоб отримати 250 г суспензії, що містить 46,6% барій сульфату.

решить

Mr(C₃H₈)=12x3+1x8=36+8=44

ω(C)=36÷44=0,82     ω%=82%

ω(H)=8÷44=0,18      ω%= 18%

Mr(Cu₂S)=64x2+32=128+32=160

ω(Cu)=128÷160=0,8  ω%=80%

ω(S)=32÷160=0,2      ω%= 20%

Mr(NH₃)=14+3=17

ω(N)=14÷17=0,82     ω%=82%

ω(H)=3÷17=0,18      ω%= 18%

Mr(MgO)=24+16=40

ω(Mg)=24÷40=0,6     ω%=60%

ω(O)=32÷40=0,4      ω%= 40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160

ω(Fe)=112÷160=0,7     ω%=70%

ω(O)=8÷44=0,3      ω%= 30%

Mr(H₂O)=2+16=18

ω(H)=2÷18=0,1     ω%=10%

ω(O)=16÷18=0,9      ω%= 90%

Mr(K₂O)=39x2 +16=78+16=94

ω(K)=78÷94=0,83     ω%=83%

ω(O)=16÷94=0,17      ω%= 17%

Mr(CuO)=64+16=80

ω(Cu)=64÷80=0,8     ω%=80%

ω(O)=8÷44=0,2      ω%= 20%

Mr( HCl) =1+35,5=36,5

ω(CI)=35,5÷36,5=0,97     ω%=97%

ω(H)=1÷36,5=0,3      ω%= 3%

H 1группа, гл.подгруппа, Z=+1  p⁺=1  n⁰=0  e⁻=1

Cu 1 группа,  побочная подгруппа Z=+29  p⁺=29  n⁰=35  e⁻=29

N  5группа, гл.подгруппа

Z=+7  p⁺=7  n⁰=7  e⁻=7

O  5группа, гл.подгруппа

Z=+8  p⁺=8  n⁰=8  e⁻=8

Fe 8 группа, побочная подгруппа

 Z=+26  p⁺=26  n⁰=30  e⁻=26

Объяснение:

1)Ar

Аргон. Порядковый номер №18 Z(Ar)=+18 число электронов=18

Число протонов = заряду ядра p⁺=18

Относительная атомная масса Ar(Ar)=40

Число нейтронов :отнимаем от относительной атомной массы число протонов это и будет число нейтронов.

n⁰= Ar(Ar)-p⁺(Ar)=40-18=22

2)Ti

Титан

Порядковый номер Z(Ti)=+22

число электронов=22

Число протонов = заряду ядра p⁺=22

Относительная атомная масса Ar(Ti)=48

Число нейтронов:n⁰= Ar(Ti)-p⁺(Ti)=48-22=26

3) Cd  

Кадмий

Порядковый номер Z(Cd)=+48

число электронов=48

Число протонов = заряду ядра p⁺=48

Относительная атомная масса Ar(Cd)=112

Число нейтронов:

n⁰= Ar(Cd)-p⁺(Cd)=112=48=64

4) Nd

Ниодим

Порядковый номер Z(Nd)=++60

число электронов=60

Число протонов = заряду ядра p⁺=60

Относительная атомная масса Ar(Nd)=144

Число нейтронов:

n⁰= Ar(Nd)-p⁺(Nd)=144-60=84