Решить.люди добренькие! вычислите массовую долю выхода карбида кальция(cac2) в процентах от теоретически возможного,если 15,2кг его были получены из 14 кг оксида кальция(cao)

СаО + 3С = СаС2 + СО 
по стехиометрии из 1 моль СаО получится 1 моль СаС2. Посчитаем сколько теоретически должно было получиться карбида:
0.056 кг СаО    0.064 кг СаС2 (это взято из молекулярных масс)
14 кг СаО х кг СаС2
х = 16 кг
а реально получилось 15.2 кг СаС2, поэтому практический выход:
w = 15.2/16 = 0.95 или 95%