Объяснение:
а) Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение
Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение
Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение
б) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl - молекулярное уравнение
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение
в) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O - молекулярное уравнение
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение
Для того, чтобы понять, с чем реагирует вещество, нужно определить его класс. Хлорид мед -средняя соль. Далее определяешь классы веществ, с которыми должно прореагировать данное вещество. А дальше, используя специальный список типичных реакций, смотришь, реагируют вещества или нет.
Объяснение: CuCl2 + 2AgNO3 =Cu(No3)2+2AgCl
CuCl + NaCl → Na[CuCl2] -эта реакция возможно только при избытке концентрированного хлорида натрия. Вообще, хз, возможно ли такое. Лучше перегугли.
CuCl2 + Fe =FeCl2 + Cu
3CuCl2 + 2H3PO4 =Cu3(PO4)2 + 6HCl
СuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Как написать ионное уравнение. Берешь таблицу растворимости -если вещество полностью растворимое, то разделяешь его на ионы. Если нет, то не трогаешь.
Cu+ 2Cl + 2Ag + 2NO3 =Cu+2No3+2AgCl - не забудь расставить степени окисления. Они тоже в таблице растворимости. Дальше одинаковые части сокращаешь, как в матане.
2Cl + 2Ag + =+2AgCl -сокращенное ионное уравнение.
Смекаешь?
Эх, еще целое упражение делать( Пэчал((
Как азотку очистить от серняги. Попробовать перегнать. Перегонка -это когда одна жидокость быстрее вскипит и улетучится, а вторая еще буит закипать.
KCl + AgNO3 = AgCl +KNO3
Так со многими солями. Нужно поменять анион -берешь соль с таким анионом и фигачишь в свою соль. Они меняются анионами (ионам с отрицательным зарядом, они стоят в хвосте формулы).
Как справится с ионным уравнением -ты знаешь.
Надеюсь, нигде не ошиблась. Сделай мой ответ лучшим, иначе впаду в дисперсию.
