2. m(р-ра) = 1400 g
W(H2SO4) = 7%
m(H2SO4) - ?
m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g
(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)
3. m(Na) = 4.6 g
m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]
n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol
n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol
0.2 mol 11.1 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
Na - в недостатке, ищем по Натрию.
0.2 mol x mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
2:0.2 = 2:x
2x = 0.4
x = 0.2
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g
W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%
4. m(р-ра) = 150 g
W(KNO3) = 20%
m(H2O) = 50 g
W1(KNO3) - ?
m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g
W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%
Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
