Укажіть положення при, яких відбувається заміщення атомів Гідрогену в молекулі аніліну при взаємодії з бромною водою * 1
2
3
4
5
6
Визначте масу бромідної кислоти (в г), яка вступить в реакцію з аніліном масою 23,25? *
20,25
21,25
22,25
23,25
Укажіть продукт взаємодії аніліну з бромною водою *
1,3,5-триброманілін
2,4,6-броманілін
2,4,6- триброманілін
2,4,6-трианілін
Укажіть якісні реакції на анілін *
взаємодія з хлоридною кислотою
взаємодія з бромною водою
горіння
окиснення хлорним вапном
Виберіть складові молекули аніліну *
аміногрупа
карбоксильна група
бензенове кільце
алкановий радикал
Укажіть правильне твердження
на атомі Нітрогену міститься неподілена пара електронів
атом Нітрогену аміногрупи не має неподілених електронів
атоми Гідрогену аміногрупи містять неподілену пару електронів
атоми Гідрогену аміногрупи відтягують на себе електронну густину
Укажіть реакцію одержання аніліну в промисловості *
C6H5NH2 + HCl => [C6H5NH3]Cl
C6H5NH2 + 3Br2=> C6H2(Br)3NH2 + 3HBr
4C6H5NH2 + 31O2 =>24 CO2 + 14H2O + 2N2
C6H5NO2 + 3H2 => C6H5NH2 + 2H2O
Укажіть правильне твердження *
неподілені електрони атома N не утворюють спільну електронну систему з р-електронами бензенового кільця
неподілені електрони атома N утворюють спільну електронну систему з р-електронами бензенового кільця
неподілені електрони атома N відштовхуються від р-електронів бензенового кільця

Установіть відповідність між реакцією та складовою молекули аніліну, яка вступає в дану реакцію *

бензенове кільце аміногрупа
взаємодія з хлоридною кислотою
взаємодія з бромною водою
Який об'єм водню (н.у.) (в л) буде витрачено в реакції з нітробензеном для одержання аніліну масою 5,58 г? *
4,203
4,032
1,344
2,240

Не можу відповісти на перше запитання, оскільки це рівняння диференціального рівняння, а не питання з фізики.

Щодо другого запитання, реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) та кальцій карбонатом (CaCO3) дає вуглекислий газ (CO2), воду (H2O) та кальцій сульфат (CaSO4):

H2SO4 + CaCO3 → CO2 + H2O + CaSO4

За реакцією 1 моль сульфатної кислоти реагує з 1 моль кальцій карбонату, утворюючи 1 моль вуглекислого газу. Тому, щоб визначити об'єм вуглекислого газу, необхідно спочатку визначити кількість молей сульфатної кислоти та кальцій карбонату у реакції:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 460 г / 98 г/моль = 4.69 моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 1000 г / 100 г/моль = 10 моль

Оскільки кальцій карбонату більше, ніж необхідна кількість для реакції з усіма сульфатною кислотою, то кальцій карбонат буде повністю використаний, а сульфатна кислота залишиться в надлишку.

Тому, в реакції виділиться 10 моль вуглекислого газу. Об'єм цього газу залежить від температури та тиску, а також може бути обчислений за до ідеального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм газу (у л), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура (у К), P - тиск (у атм).

Якщо припустити, що реакція відбувається за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 273 К), то об'єм вуглекислого газу буде:

V = 10 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм = 224 л

Отже, при реакції 460 г сульфатної кислоти та 1000 г кальцій карбонату виділиться 224 л вуглекислого газу.

Для решения задачи необходимо определить количество фтора, которое прореагировало с водородом, используя массу образовавшегося фтороводорода. Затем, рассчитать массу образовавшегося продукта реакции. И, наконец, рассчитать массовую долю выхода продукта реакции, используя массу фтора, который принимается за 100%.

Из условия задачи известно, что масса фтора равна 4 г, а масса образовавшегося фтороводорода равна 2,62 г. Молярная масса HF равна 20 г/моль (1 г молярной массы фтора + 1 г молярной массы водорода). Следовательно, количество молей HF, образовавшегося в реакции, равно 2,62 г / 20 г/моль = 0,131 моль.

Так как реакция происходит с избытком водорода, то в данном случае вся масса образовавшегося HF является продуктом реакции. Следовательно, масса образовавшегося продукта реакции равна 2,62 г.

Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле: масса продукта реакции / масса реагента × 100%. В данном случае, массовая доля выхода продукта реакции равна 2,62 г / 4 г × 100% = 0,655% = 65,5%

ответ: 0,655% = 65,5%