2. Зашиште уравнения возможных реакций. (3)
(а) Mg + H2SO4 -
( (b) Hg + ZnCl2 -
(c) CO + NaOH =
Ники Илки
(d) KOH + Cusio, —
(e) Lip0 + CaO +
(f) NaOH + ZnCl, -
ар
если реакция не идёт, то перечеркните стра​

1) Определяем массу чистой соляной кислоты:
      100 г раствора 18,25 г соляной кислоты
       300 г раствора Х г соляной кислоты
        Х = 300*18,75/100 = 54,75 г
2) Уравнение реакции:
     2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
3) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию:
    При взаимодействии 2*36,5 г  HCl выделяется 22,4 л СО2
                                           54,75 г HCl X л СО2
                 Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л
                ответ: 16,8 л СО2

m(KMnO₄) 126,4 г
V(O₂) 6,72 л
ост.KMnO₄  ---=- ? %

2КMnO₄ ⇒t⁰⇒=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Из уравнения реакции соотношение химических количеств перманганата калия и кислорода 2:1
n(O₂) = V(О₂)/Vm;  Vm = 22,4л ;  n(O₂) = 6,72/22,4 = 0,3 моля;
n(KMnO₄) = m(KMnO₄)/M(KMnO₄);  М(KMnO₄) = 39+55+16*4=158 (г/моль);
n(KMnO₄) = 126,4/158 = 0,8 (моля)
0,3*2=0,6 (моля)   разложится такое количество перманганата. 
0,8 - 0,6 = 0,2 (моля) количество перманганата, которое останется не разложившимся..
(0,2*М(KMnO₄))/(0,8*M(KMnO₄))*100 = 25 % массовая доля неразложившегося перманганата калия.
ответ: 25 % массы перманганата калия останется.