5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна C) 0,2г. D) 2г. E) 500г. 6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 B) 12% 7.Верное утверждение физического свойства кислорода E) Кислород тяжелее воздуха. 8.К амфотерному оксиду относится . C) Оксид германия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота E) Соляная
11.Кислая соль A) KHSO4 12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с E) Калием. 13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов . B) 14. 14.У атома кремния число валентных электронов равно . C) 4. 15.Ковалентная полярная связь в молекуле C) Аммиака. 16.Степень окисления фосфора -3 в соединении E) PH3 17.Неэлектролит среди электролитов А) Cu(OH)2 18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = B) 11 19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый А) Синий 20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты C) 1 моль 21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4 A) Оксид серы (IV) 22.К физическим свойствам азота не относится C) Немного тяжелее воздуха
23.Углекислый газ не взаимодействует с: B) Оксидом серы (IV)
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду E) 32 25.Наиболее сильный окислитель D) Фтор 26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает E) Ba 27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
C) 20, 20, 20
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl AlCl3 + H2 D) 13 29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет A) 1 моль.
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3 A) SO2
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
