Завдання №1. Який реактив потрібно використати, щоб дослідити на вміст крохмалю кефір, томатний сік, домашній сир? Яка ознака має свідчити про наявність крохмалю? Опишіть
ваш .
Завдання №2. Який реактив потрібно використати, щоб дослідити на вміст глюкози
виноград, яблучний сік? Яка ознака має свідчити про наявність глюкози? Опишіть ваші
.
Завдання №3. Який реактив потрібно використати, щоб дослідити на вміст гліцеролу
тістечко, жувальну гумку? Яка ознака має свідчити про наявність гліцеролу? Опишіть ваші
.
Завдання №4. Як довести, що у розсолі від сквашених огірків міститься органічна кислота?
Опишіть ваш .
Зробіть узагальнюючий висновок.

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

Сульфат калия - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому рН раствора нейтральный.
При рН 7 стандартный потенциал пары Н(+)/Н2 Е=-0,42 В, стандартный потенциал пары К(+)/К Е= -2,924 В
Таким образом, при электролизе водного раствора K2SO4 потенциал восстановления водорода достигается первым, а потенциал восстановления калия достигнут быть не может в принципе.

Стандартный потенциал разряда воды на аноде Е=1,229 В, а потенциал разряда сульфат-иона Е=2,01 В, поэтому потенциал разряда SO4(2-) также не может быть достигнут.

Уравнения реакций:
К: 2H2O + 2e(-) = H2 + 2OH(-)
A: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e(-)