1-вариант 1. Соотнесите формулы и виды оксидов:
1.ZnO 1. Основной
2. Fe0 2.Кислотный
3. Са0 3.Амфотерный
4. СО2 4. Основной
5. Beo 5.Кислотный
6.SiO2 6.Амфотерный
2-
3-
4-
5-
(26)
2. Составьте уравнения реакций получения серной,
фосфорной, сернистой кислоты.
(36)
1-
6-
3. С какими из перечисленных веществ реагирует серная
кислота: алюминий, хлор, медь, оксид фосфора, оксид
железа (3). Составьте уравнения возможных химических
реакций.
(36)
4. Составьте формулы оснований, соответствующих
следующим оксидам: FeO, CuO, K20, Al2O3, MgO
(26)
5.Составьте уравнения реакций по схеме:
PHP2O5HCa3(PO4)2-H3PO4HCa3(PO4)2
(46)​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*100 + 0,05*50 = Х*(100 + 50)

15 + 2,5 = 150Х

150Х = 17,5

Х = 0,117 ( или 11,7% )

ответ:69,5 миллилитра.

Указание: карбида кальция 0,15 моль, для нейтрализации нужно 0,15*2=0,3 моль одноосновных кислот. Азотной кислоты взято 0,1 моль, поэтому соляной кислоты надо взять столько, чтобы в ней содержалось 0,2 моль хлороводорода. Всех дел с калькулятором - на полминуты.

Объяснение:

69,5 миллилитра.

Указание: карбида кальция 0,15 моль, для нейтрализации нужно 0,15*2=0,3 моль одноосновных кислот. Азотной кислоты взято 0,1 моль, поэтому соляной кислоты надо взять столько, чтобы в ней содержалось 0,2 моль хлороводорода. Всех дел с калькулятором - на полминуты.