Объяснение:
Дано:
n₁(Fe)=0,5моль
m(HCI)=36,5г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количества вещества соляной кислоты в 36,5г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=36,5г.÷36,5г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe+2HCI=FeCI₂+H₂
а) по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(HCI)=2моль n(H₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(Fe)=0,5моль n₁(HCI)=1моль n₁(H₂)=0,5моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,5 моль:
V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=0,5 моль×22,4л./моль=11,2л.
5. ответ: объем выделившегося водорода 11,2л.
Объяснение:
1 Разделите предложенные вещества на простые и сложнье:
простые: N₂, F₂, O₂, C, H₂, Ag, Pb.
сложнье:
HCl, NO, CuO, Ba(OH).
2. Укажите качественный и количественный состав вещества и рассчитайте его относитетую молекулярную массу: Са₃(РО₄)₂.
качественный состав: кальций, фосфор, кислород;
количественный состав: 3 атома кальция, 2 атома фтора, 8 атомов кислорода;
относитльная молекулярная масса:
Mr[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=310
молярная масса:
M[Са₃(РО₄)₂]=310г./моль
3. Относительная молекулярная масса вещества CaxO, составляет 136.
Mr=136
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136
4. Составьте формулы оксидов и хлоридов для элементов:
формулы оксидов: CaO, Cu₂O WO₃, NO₂, А-что это за элемент?
формулы хлоридов:
CaCI₂, CuCI WCI₆, NCI₄
А-что это за элемент?
5. Масса вещества N₂, составляет 27г. Какому объему по соответствует?
M(N₂)=28г./моль
n(N₂)=27г.÷28г./моль=0,96моль
V(N₂)=n(N₂)×Vm=0,96моль×22,4л./моль=21,5л.
6. В какой из руд массовая доля меди больше:
Mr(CuS) =Ar(Cu)+Ar(S)=64+32=96
ω(Cu)=Ar(Cu)÷Mr(CuS)=64÷96=0,6666
ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=0,6666×100%=66,66%
Mr(CuO)Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80
ω(Cu)=ω(Cu)=Ar(Cu)÷Mr(CuO)=64÷80=0,8
ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=0,8×100%=80%
БОЛЬШЕ МЕДИ СОДЕРЖИТСЯ В ОКСИДЕ МЕДИ.
