Написать вопросы и ответы на тему "Процесс дыхания" 5 вопрос и ответ 19 пргф​

При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
SO2+H2O=H2SO3
масса раствора сернистой кислоты =Х+49,2 г
Х-обозначим массу сернистого газа
составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли
w%= m(в-ва)х100%\ m(р-ра)
1,64%=Хх100%\Х+49,2
решаем относительно Х
Х+49,2=100Х \ 1,64
Х+49,2=61х
60Х=49,2
Х=0,82 г,т.е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма
а это составляет количество молей 0,82\64=0,0128 молей
столько же молей сероводорода
находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл
остальной объём кислорода
объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров

Сделаем проверку на кислород, для этого найдем массы углерода и водорода:

v(CO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль v(C) = 0,15 моль

v(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль v(H) = 0,3 моль

Масса углерода и водорода равна массе вещества => кислорода в нем нет

Теперь находм молярную массу вещества:

M(CxHy) = 2,9 * 29 = 84 г/моль

Теперь находим его кол-во:

v(CxHy) = 2,1 г /84 г/моль = 0,025 моль

На основе полученных данных составляем соотношение:

v(H2O) = v(CO2) = v(CxHy)

0,15 = 0,15 = 0,025

6 = 6 = 1

Полученные числа подставляем в уравнение горения УВ:

CxHy + O2 > 6CO2 + 6H2O

На основе уравнения реакции получаем ответ: С6H12