У сільському господарстві використовують нітратні NH4 OH та фосфатні (Ca(Н2PO4)2) добрива. Близько третини добрив, які вносять у грунт, вимиваються з нього дощовими водами й потрапляють у Світовий океан. Це спричинює бурхливий розвиток деяких видів одноклітинних водоростей, які утворюють червоні плями на поверхні води завтовшки до двох метрів (це явище називають «червоними припливами»). При цьому поглинається значний об'єм кисню, що призводить до загибелі організмів. Обчисли масову частку Нітрогену та Фосфору «Червоний приплив» в Атлантичному океані в наведених добривах.​

ответ:4,9

Объяснение:

Рассчитать pH 0,3н раствора  NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации

Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:

NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻

Ионы аммония обеспечивает гидролиз:

NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺

2) В справочниках находим значение  константы диссоциации NН₄ОН

Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵

Константа диссоциации воды:

Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:

[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9

1)Окислительно-восстановительной является та реакция, в ходе которой вещества изменяют свою степень окисления.

Следовательно 1-ая реакция является ОВР( т.к. Cl,Fe и H2 поменяли свою с.о.)

Во второй и четвертой реакции все с.о.одинаковые.

2)Реактив KH2SbO4 является дигидроантимонат калия. В ходе реакции к 2-3 каплям р-ра соли натрия прибавляют реактив. На холоде при потирании стеклянной палочкой образуется мелкокристаллический осадок(белого цвета). Реакция должна быть нейтральной, ибо в кислой среде может произойти разложение реактива с образованием белого аморфного осадка м-сурьмяной кислоты HSbO3.