Для решения этой задачи, нам нужно использовать понятие моль и молярной массы элементов.
Шаг 1: Найдем массу теоретически возможного выхода водорода (н.у.)
Дано, что было получено 40 г сероводорода, который составляет 65,15% от теоретически возможного выхода. Это означает, что масса теоретически возможного выхода составляет:
Масса теоретически возможного выхода = (40 г сероводорода) / (65,15%) = 61,37 г
Шаг 2: Рассчитаем количество водорода (н.у.) по массе
Массу теоретически возможного выхода водорода мы уже знаем (61,37 г). Теперь мы должны перевести эту массу в количество вещества, используя молярную массу водорода.
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Количество водорода (н.у.) = (Масса теоретически возможного выхода водорода) / (Молярная масса водорода)
Количество водорода (н.у.) = (61,37 г) / (2 г/моль) = 30,685 моль
Шаг 3: Определение объема водорода (н.у.)
Используя информацию о том, что 1 моль идеального газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.), мы можем рассчитать объем водорода.
Объем водорода (н.у.) = (Количество водорода (н.у.)) * (22,4 л/моль)
Объем водорода (н.у.) = (30,685 моль) * (22,4 л/моль) = 686,464 л (или округлено до 686 л)
Ответ: Объем водорода (н.у.), который вступил в реакцию с серой, составляет примерно 686 литров.
1. Для серы характерна степень окисления -2.
Обоснование: Сера образует соединения с водородом (H2S) и кислородом (SO2, SO3), в которых она имеет степень окисления -2.
2. Сера – более сильный окислитель, чем кислород.
Обоснование: Окислительная способность вещества определяется его склонностью отдавать электроны. Сера образует соединения с большим количеством элементов (например, с водородом, металлами), чем кислород, поэтому она считается более сильным окислителем.
3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ: H2SO4, SO2, H2S.
Обоснование: В серной кислоте (H2SO4) сера имеет степень окисления +6, в сернистом газе (SO2) -2, в сероводороде (H2S) 0.
4. Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции 2SO2 + O2 → 2SO3.
Обоснование: Уравнение реакции показывает, что сера (S) с окислительным номером +6 превращается в две молекулы двуокиси серы (SO3), в которых сера имеет окислительный номер +4.
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы 2. CuO, Fe, HNO3, NaOH, Mg(OH)2.
Обоснование: Серная кислота (H2SO4) - довольно сильное окислительное и кислотное вещество, поэтому может реагировать со многими веществами, в данном случае: медным оксидом (CuO), железом (Fe), азотной кислотой (HNO3), гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом магния (Mg(OH)2).
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ H2S и О2.
Обоснование: Сернистый газ (H2S) реагирует с кислородом (О2) по следующему уравнению: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.
7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 нужно последовательно использовать кислород, воду, калий.
Обоснование: H2S при окислении кислородом превращается в SO2, SO2 при окислении кислородом превращается в SO3, SO3 при взаимодействии с гидроксидом калия (получаемым из калия водой) превращается в K2SO4.
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: Ba2+ + SO4 2- → BaSO4.
Обоснование: Сульфат-анион (SO4 2-) образуется при диссоциации серной кислоты (например, H2SO4), ионно связывается с катионами (в данном случае с ионом бария Ba2+) и образует твердую соль - сульфат бария (BaSO4).
9. Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется сероводород.
Обоснование: Сероводород (H2S) образуется при взаимодействии серы с водородом. Он обладает характерным запахом тухлых яиц и образует слабую кислоту при растворении в воде.
10. Верны следующие утверждения о свойствах серы и её соединений:
- А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Обоснование: Существует несколько аллотропных модификаций серы (серных молекул с различной структурой), и самая устойчивая из них - ромбическая модификация (S8).
- Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
Обоснование: Приготовление раствора серной кислоты требует аккуратности и следования определенной последовательности действий, иначе может произойти быстрое выделение тепла и брызги разбрызгивающейся кислоты. Для безопасности, нужно вливать воду в концентрированную кислоту, медленно и аккуратно.
11. Верные суждения в ряду S – Se – Te:
- 1. Уменьшается радиус атома.
- 3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
Обоснование: В ряду S – Se – Te радиус атома увеличивается, а кислотные свойства высших оксидов уменьшаются с увеличением атомного номера элемента.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
