Заполнить таблицу распределив формулы веществ
Ag,kci,Ca2,cao,h2o

Формула оксида этого металла - R2O3 - составляем согласно его валентности - III

Уравнение:
4R + 3O2 = 2R2O3

По уравнению реакции:

n(R) = 2n(R2O3)  пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48

Составим выражение для количества вещества металла:
n(R) = m(R)/M(R) = 5.4/x

 Тоже делаем и для оксида:
n = m/M =  10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(R) = 2n(R2O3)

Приравниваем количества вещества, как по уравнению:

решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее алгебраическое выражение:
5,4х + 129,6 = 10,2х

х = 27

Как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл Al - алюминий Al2O3

CuO–>CuCl₂ –> Cu(OH)₂ –> CuO –> CuCl₂
CuO + 2HCI =CuCl₂+H₂O
CuCl₂ + 2NaOH= Cu(OH)₂+ 2NaCI
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
CuO + 2HCI =CuCl₂+H₂O

Дано:
n(Zn)=13г
HCI
Vm=22,4л./моль

V(H₂) - ?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества  13г.
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=n(Zn) ÷ M(Zn)=13г÷65г./моль = 0,2моль
1. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит из 0,2моль цинка образуется 0,2моль водорода. n(H₂)=0.2моль.
3. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л.
4. ответ при взаимодействии 13 г. цинка с соляной кислотой образуется 4,48л. водорода