Назовите вещества по систематической номенклатуре

Нет.

У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.

У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.

Под n на рисунке подразумевается номер уровня.

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;

16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;

16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4

На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.

У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O

3ZnCl₂+2Al=2AlCl₃+3Zn (тип реакции - замещение, т.к. Al более активный чем Zn)
ZnCl₂+H₂SO₄ (конц)=(t)ZnSO₄+2HCl (газ) (тип реакции - обмен, реакция идет при условии, что серная кислота концентрированная и идет при нагреве)
ZnCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Zn(OH)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
3ZnCl₂+2Na₃PO₄=6NaCl+Zn₃(PO₄)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
I. ZnCl₂+H₂O<-->HCl+ZnOHCl (гидролиз по 1 ступени реакция обмена, обратимая)
II. ZnOHCl+H₂O=HCl+Zn(OH)₂ (осадок) (гидролиз по 2 ступени, тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂ не вступает в реакцию с KNO₃ (т.к. в результате не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита);
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Al(OH)₃, т.к. это нерастворимое основание, а в реакцию вступают только растворимые вещества;
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Fe, т.к. Fe находится после Zn в ряду активности металлов