Вычислить массу углекислого газа который получится при взаимодействии 150 г карбоната натрия с массовой долей 25% и раствора соляной кислоты

Дедовским не через моли).
   37,5                       x
Na2CO3+HCl=H2O+CO2+NaCl
   106                       22,4
масса карбоната натрия:150*25/100=37,5
молярная масса карбоната натрия:23*2+12+16*3=106
н.у(угл.газа)=22.4
составить пропорцию. и выразить х

Дано:                                           Решение:
m (Na2CO3) = 150 гр.          150 гр       30гр                        х гр
W (HCl) = 25%                  Na2CO3 + 2HCl  > 2NaCl + CO2 + H2O
m (CO2) = ?                       106гр        73гр                         44гр

                                        1) масса (вещества) =  150гр * 25%  / 100% = 30 грамм
                                        2) М (Na2CO3) = 23*2+12+16*3=106 гр/моль
                                        3) М (HCl) = 1+35.5 = 36.5 * 2 = 73 гр/моль
                                        4) М (CO2) = 12+16*2 = 44 гр/моль 
              5) V1 = 150/106 = 1,4
              6) V2 = 30/73 = 0.4 (недостаток)                                     
             
7) пропорция:   30/70  = х/44
х =  30*44 / 70  = 18,85 грамм (CO2)
                                                  ответ: m (CO2) = 18.85 грамм