Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, содержащего 0,1 моль СН3СООН (Кa = 1,75*10-5 ) и 0,06 моль СН3СООNa в 1 л раствора, по отношению к НСl и NaOH

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                        равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации                                                                                       продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)

2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                              равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие                                                                в сторону меньших объёмов: смотрим на                                                                    коэффициенты, у исходного вещества 1
                                             (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма),                                                            тогда меньший будет слева)
      • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации                                                                                     продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)

1а - 2 моль атомов кислорода, или 2 атома кислорода                                             
1б - 1 моль молекул кислорода, или 1 молекула кислорода                                       1в - 3 моль молекул кислорода, или 3 молекулы кислорода                     
1г - 4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV), или 4 молекулы углекислого газа                                                                                                                                  
2. a) Mr(MgO) = 24+16 = 40                                                                                             m(Mg):m(O) = 24:16 = 3:2 
ω(О) = 16/40*100% = 40%                                                                                             
b) Mr(Na2CO3) = 2*23+12+3*16= 106                                                                           
m(Na):m(C):m(O) = 46:12:48 = 23:6:24  
 ω(О) = 48/106*100% =  45,28%