Смешали 63,9 г 10%-ного раствора нитрата алюминия и 27,6 г 15%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю (в%) нитрата калия в полученном растворе.

1) По таблице Менделеева определяем массу азотной кислоты:
    М(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей азотной кислоты (или 2*63 = 126 г) выделяется 1 моль углекислого газа. 
3) А так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
   При взаимодействии 126 г HNO3 выделяется 22,4 л СО2
                                         Х г 5,6 л 
                            Х = 126*5,6/22,4 = 31,5 г 
ответ: 31,5 г HNO3

Х          11,2-х
НСОН + Н2=СН3ОН
22.4      22.4
22.4х=(11.2-х)22.4  преобразуем 2х=11.2  х=5.6литра метаналя, тогда водорода тоже будет 5,6литра перейдём к молям n=5,6/ 22,4=0,25моля ,согласно уравнению метанола образуется 0,25 моля,а в граммах это будет ,если MrCH3OH=12+4+16=32 m=32*0,25=8граммов, но это при 100% выходе, а у нас 80% тогда m=8*0,8=6,4грамма, а в молях n=6,4/32=0,2моля
2CH3OH +2Na =2CH3ONa +H2  , если спирта у нас 0,2 моля, то согласно уравнению водорода выделится 0,1 моль, что составит в литрах   0,1*22,4=2,24 литра