Дано:
маса CuO - 8 г
Розв'язок:
1. Запишемо хімічну реакцію, яка відбулася між CuO та H2SO4:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
2. Визначимо кількість молів CuO в початковому розчині:
Молярна маса CuO = 79.55 г/моль
Кількість молів CuO = маса / молярна маса = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1005 моль
3. За хімічною реакцією один еквівалент CuO реагує з двома еквівалентами H2SO4. Оскільки розчин було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі два еквіваленти H2SO4 були витрачені на реакцію з CuO.
4. Калій гідроксид (KOH) реагує зупинно з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи калій сульфат (K2SO4) та воду (H2O):
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
Оскільки було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі еквіваленти H2SO4 були спожиті і утворився лише один продукт - калій сульфат (K2SO4).
5. Кількість молів K2SO4, яка утворилася, буде такою ж, як і кількість молів H2SO4, яка реагувала з CuO:
Кількість молів K2SO4 = 0.1005 моль
6. Знайдемо масу K2SO4, використовуючи молярну масу K2SO4:
Молярна маса K2SO4 = 174.26 г/моль
Маса K2SO4 = кількість молів x молярна маса = 0.1005 моль x 174.26 г/моль = 17.99 г
Отже, після додавання розчину KOH в осад випаде калій сульфат (K2SO4), масою 17.99 г.
Для решения задачи необходимо знать химическую формулу этена (C2H4) и уравнение реакции сгорания этена:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
1. Найдем количество молей этена в 1 литре. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 литр газа содержит 1/22.4 = 0.0446 моль газа.
2. Найдем количество молей углекислого газа, которое выделится при сгорании 1 моля этена. Для этого воспользуемся коэффициентом перед CO2 в уравнении реакции:
1 моль C2H4 → 2 моль CO2
Таким образом, при сгорании 0.0446 моль этена выделится 2*0.0446 = 0.0892 моль CO2.
3. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) температура газа T = 273 К, давление газа P = 1 атм, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л*атм/(моль*К).
V = 0.0892*0.0821*273/1 = 1.85 л
ответ: при сжигании 1 литра этена выделится 1.85 л углекислого газа
