Объяснение:
1) K(+1)O(-2)H(+1) + H(+1)N(+5)O3(-2) = K(+1)N(-5)O3(-2) + H2(+1)O(-2); видим, что с.о. одинаковые до и после знака "равно" → реакция не овр
2) Cl2(0) + Na(+1)O(-2)H(+1) = Na(+1)Cl(-1) + Na(+1)Cl(+1)O(-2); кислород изменил свою с.о. с 0 до -1;+1 → реакция овр
3) N2(+3)O3(-2) + H2(+1)O(-2) = H(+1)N(+3)O2(-2); с.о. везде одинаковые → реакция не овр
4) Ca(+2)O(-2) + C(+4)O(-2) = Ca(+2)C(+4)O3(-2);
с.о. везде одинаковые → реакция не овр
5) Zn(0) + H2(+1)S(+6)O4(-2) = Zn(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0);
цинк и водород меняют свои с.о. → реакция овр
Объяснение:
А) 1) Для получения гидроксида железа (III) необходимо, чтобы железо прореагировало с гидроксидом натрия:
Fe + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3Na;
2) Гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O;
3) Оксид железа (III) разлагается на железо в чистом виде и кислород:
2Fe2O3 → 4Fe + 3O2.
Б) 1) При взаимодействии железа с соляной кислотой, образовывается – хлорид железа (III) и водород:
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2;
2) Хлорид железа (III) вступает в реакцию с водой, получается – оксид железа (III) и соляная кислота:
2FeCl3 + 3H2O → Fe2O3 + 6HCl;
3) Оксид железа (III) реагирует с азотной кислотой, получаем – нитрат железа (III) и воду:
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.
