На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которой расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. ​

1) 2Ca + O2 = 2CaO (t = выше 300 °С, воздух)

2)CaO + H2O -> Ca(OH)2

3)Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H2OВычеркни повторяющиеся элементы, и не забудь вверху каждого элемента поставить заряд, допустим Cl минус и тд)

Ca+2OH+2H+so4-Ca+So4+H20

2OH+2H->2H20

4)CaSO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + CaCl2

Ca+So4+Ba+Cl2->BaSO4↓ ↓ +Ca+Cl2(Вычеркни повторяющиеся элементы, и не забудь вверху каждого элемента поставить заряд, допустим Cl минус и тд)

So4+Ba+->BaSO4↓

P.s

(Если мой ответ тебе не забудь его оценить и лайкнуть)

  14г      10г
  Fe  +   S   =   FeS
1моль 1моль

задача на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию
найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу
v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль
v (S) = 10/32 = 0.313 моль
по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313)
значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу.
кол-во сульфида = кол-ву железа
v(FeS)  =  v (Fe) = 0.25моль
m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 =22г