54.Соотношение процентной и молярной концентраций раствора (р=1,85 г/мл) какого
вещества равна 4:1?
A) NaOH B) Ca(OH)2 C) H2SO4 D) KOH​

nh4oh=nh3+h2o

m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.

m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:

125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.

массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%

122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.

 

                                              ответ: 25,8%

Ba(H2PO4)2 
 для того, чтобы вычислить молярную массу этой кислой соли необходимо по таблице найти атомный вес всех элементов, входящих в ее состав

Ar (Ba)= 137 г/моль
Ar (H) = 1 г/моль * 2 ( т.к H2)  =2 г/моль
Ar (P) = 31 г/моль
Ar( O) = 16 г/моль* 4 (т.к. O4)=64 г/моль

теперь последние три элемента умножаем на 2, т.к. их в молекуле содержится удвоенное количество

(Ar(H) + Ar(P) + Ar(O)) * 2 =( 2+31+64)*2 +194 г/моль
это мы посчитали массу (H2PO4)2
теперь к ней прибавляем массу бария и получается:
194+137=331 г/моль

ответ: молярная масса Ba(H2PO4)2= 331 г/моль