Хлор — от греческого слова «хлорос», означает желто-зеленый.
Йод — от греческого слова «иодес» означает фиолетовый - из-за цвета его пара.
Сера — от древнеиндийского слова «сира» — светло-желтый цвет.
Родий — название произошло от греческого слова «родон» — роза, по розовому цвету ряда соединений родия.
Иридий — от греческого слова «ирис» — радуга, из-за разнообразия окрасок солей иридия.
Хром — от греческого слова «хрома» — окраска, цвет.
Таллий — от греческого слова «таллос», означающей «молодая зеленая ветка». В спектре излучения таллия имеется ярко-зеленая линия.
Рубидий — латинское слово «рубидус» означает темно-красный — две темно-красные линии в спектре.
Цезий — от латинского «цезиум» — у древних римлян означало голубой цвет «небесного свода. В спектре излучения солей цезия обнаружены две голубые линии.
Индий — получил свое название по цвету синей линии в спектре излучения. «Индиго» — синий.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-
p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при
дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg
1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из
одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень
окисления+2 . Магний –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а
металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются
свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не
растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее
Характеристика калия:
1) Название элемента -калий,
химический символ - K, порядковый номер - № 19 ,
атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период
Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-
p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 19 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома калия и его электронную формулу:
а). Модель атома калия при
дуг: ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула калия ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень ↑
⇅ ⇅ ⇅
3уровень ⇅
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₉K
4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из
одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень
окисления+1 . Калий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов
7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.
