1)Ацетиленовый углеводород массой 2 г полностью прореагировал с 0,05 г водорода. Вывести формулу исходного углеводорода 2) Дать характеристику углеводородов, а именно С3Н6 (алкен), по плану: 1. структурная формула, название; 2. общая формула класса; 3. два гомологи (скоросени структурные формулы, названия) 4. химические свойства
3) Составить уравнения реакций представленной схемы преобразований: углерод-метан-этан-этен-этанол

решите хоть что-то

1)m(KOH)=100гр
M(KOH)=56гр/моль
n(KOH)=1.79моль
n(CO2)=45/22.4=2моль
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)/n(CO2)=1/2
KOH+CO2=KHCO3
n(KOH)/n(CO2)=1/1
n(KHCO3)=1.79моль
m(KHCO3)=n*M=1.79*100=179гр
ОТВЕТ:179гр
2)H2SO4=2HN3=(NH4) 2SO4
m(H2SO4)=0.735гр*20%=0,147гр
V(NH3)=0.03л
n(H2SO4)=0.147/98=0.0015моль
n(NH3)=0.03/22.4=0.0013моль
1/0.0015=2/x
x=0.003-столько аммиака нужно для реакции
n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
n(NH4)2SO4=0.00065моль
m((NH4)2SO4)=n((NH4)2SO4*M((NH4)2SO4)
m((NH4)2SO4)=0.00065*132=0.0858гр
3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
350*0.2=70гр HCl ,70/36.5=1.9178моль
30*0,10=0,3 СaCO3 0.3/100=0.003 моль
СO2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%:5,712*0,10=0,05712 л

Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.

Согласно принципу Ле-Шателье:

Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.

При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:

а) 1. в сторону продуктов реакции

2. в сторону исходных веществ

б) наоборот

При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)

в) 1. равновесие не сместится

2. в сторону продуктов

г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается