Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
H2O (l) + Cl2 (g) → HCl (aq) + HClO (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Cl0 - 1 e- → ClI (окисление)
Cl0 + e- → Cl-I (восстановле́ние)
Cl2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
2 - не окислительно- восстановительная
3 - не окислительно- восстановительная
4 - не окислительно- восстановительная
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 H0 - 4 e- → 4 HI (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
H2 является восстановителем, O2 является окислителем.
Постав лучший ответ
