Объяснение:
Высший оксид вида
характерен для элементов
V группы а-подгруппы (N, P, As, Sb, Bi)
в таблице Менделеева
Для этих же элементов характерен гидрид вида:
Известно, что в соединении с гидрогеном (водород, Н) массовая доля гидрогена составляет 8.8%.
Напишем уравнение
Молекулярная масса КН3 равна:
Следовательно, атомная масса элемента К равна:
И действительно в V группе а-подгруппе есть элемент с атомной массой 31 а.е.м.
И этот элемент - фосфор (Р)
Это 15 элемент в Таблице. Его электронная формула имеет вид:
Гидрат оксида фосфора, который соответствует его высшему оксиду (гидроксид фосфора) - это фосфорная кислота, чаще всего имеется в виду ортофосфорная кислота
однако может встречаться и метафосфорная кислота
Фосфорная кислота реагирует с
с основными оксидами:
с основаниями:
Характерная реакция на фосфат-ионы - взаимодействие с нитратом серебраAgNO3. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Задача №4
1) Определяем молярную массу NaOH:
М(NaОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 2,3 г NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2,3/40 = 0,0575 моль
3) Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
440 мл раствора 0,0575 моль NaOH
1000 мл раствора Х моль NaOH
Х = 1000*0,0575/440 = 0,13068 моль
Значит молярная концентрация раствора 0,13068 моль/л или её записывают 0,13068М
3) Не вдаваясь в объяснения, как вычисляется молярная масса эквивалента, скажу просто : так как у NaOH одна группа ОН, то его молярная масса эквивалента равна молярной массе. Значит нормальная концентрация данного раствора равна 0,13068 моль-экв/л или её записывают как 0,13068н
4) Процентная концентрация показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Поэтому вычисляем какую массу имеют 440 мл данного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ(p-p) * V(p-p) = 1,24*440 = 545,6 г
5) Находим процентную концентрацию по пропорции:
545,6 г раствора 2,3 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 2,3*100/545,6 = 0,4216
Значит процентная концентрация равна 0,4216%
Первую задачу предлагаю решить аналогично, причем молярная масса и молярная масса эквивалента у LiNO₃ равны.
