1.Обшая формула предельных двухатомных спиртов: а) СnH2n+1 OH б) СnH2-2 (OH)2 в) СnH2О г) СnH2О2 2.Отметьте связи, которые в молекуле спирта полярны: а) С – С б) С – Н в) С – О г) О – Н 3. Вещество, формула которого СН3 – СН2ОН является а) алканом б) спиртом в) альдегидом г) карбоновой кислотой 4.Гидроксидная группа содержится в молекуле а) метанола б) формальдегида в) бутадиена г) диметилового эфира 5.Этанол может реагировать с а) натрием и кислородом б) хлоридом меди (II) и оксидом меди (II) в) уксусной кислотой и метаном г) этиленом и формальдегидом Н+, t > 140°C 6. Допишите уравнение реакции и укажите ее тип СН3− СН – СН3 ? ОН а) гидратация б) гидролиз в) гидрирование г) дегидратация 7. Спирты могут быть получены: а) дегидрированием алканов б) перегонкой нефти в) гидратацией алкенов г) гидратацией алкинов + X +Y 8. Веществами X и Y в схеме превращений C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH а) X – HCl, Y –KOH б) X – Cl2, Y –KOH (водный раствор) в) X – HCl, Y – H2О г) X – NaCl, Y –H2O 9. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140°С получают а) алкоголяты б) простые эфиры в) альдегиды г) карбоновые кислоты 10.Для осуществления превращения фенол → фенолят натрия + водород необходимо к фенолу прибавить а) натрий б) оксид натрия в) гидроксид натрия г) хлорид натрия 11.Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой а) замещение б) гидрирование в) присоединение г) дегидратация 12. Формула фенолята калия а) С6Н5ОК б) С6Н5ОН в) С6Н5NH2 г) С6Н5NО2 13. Метанол (древесный спирт) в промышленности получают: а) СН3Cl + KOH → СН3ОН+ KCl б) СО + 2Н2→СН3ОН в) НСООН+2 Н2→СН3ОН+Н2О г) СН2= СН2+Н2О→ СН3 СН2ОН 14.При сгорании органического вещества массой 6,90 г образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,10 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Молекулярная формула вещества а) СН4О б) СН2О в) С2Н6О г) С3Н8О 15. Изомерами амилового спирта являются: а) СН3 ? (СН2)3 ? СН2ОН б) СН3 ?СН ?(СН2)2 ?ОН ? СН3 в) СН3 ?СН2 ? О ? СН2? СН2 ? СН3 г) СН2 ? СН2 ? СН2 ? ОН ? СН2 ? СН3 16. Название «альдегид» означает: а) гидратированный алкин; б) окисленный спирт; в) дигидрированный спирт; г) гидратированный алкен. 17. При восстановлении альдегидов образуются: а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты. 18. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I) характерна для: а) пропанола -1; б) прапаналя; в) пропионовой кислоты; г) этандиола.

Серная кислота H2SO4, молярная масса 98,082; бесцветная маслянистая жидкость без запаха. Очень сильная двухосновная кислота, при 18°С pKa1 - 2,8, K21,2·10-2, pKa2 1,92; длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—ОН 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; кипит с разложением, образуя азеотропную смесь (98,3% H2SO4 и 1,7% Н2О с температурой кипения 338,8°С; см. также табл. 1). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H2SO4, имеет состав (%): H2SO4 99,5%, HSO4- 0,18%, H3SO4+ 0,14%, H3О+ 0,09%, H2S2O7 0,04%, HS2O7 0,05%. Смешивается сводой и SO3 во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n=1, 2, 3, 4 и 6,5.

растворы SO3 в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H2SO4·SO3 и H2SO4·2SO3. Олеум содержит также пиросерную кислоту, получающуюся по реакции: Н2SO4+SO3=H2S2O7.

Температура кипения водных растворов сернаой кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4 (табл. 2). Температура кипения олеума с увеличением содержания SO3понижается. При увеличении концентрации водных растворов серной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3% H2SO4 достигает минимума. С увеличением концентрации SO3 в олеуме общеедавление пара над ним повышается. Давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению: lgp(Пa) = А — В/Т + 2,126, величины коэфициентов А и В зависят от концентрации серной кислоты. Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, Н2SO4 и SO3, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

С повышением температуры усиливается диссоциация H2SO4  H2О + SO3 — Q, уравнение температурной зависимостиконстанты равновесия lnКp = 14,74965 - 6,71464ln(298/T) - 8, 10161·104T2-9643,04/T-9,4577·10-3Т+2,19062·10-6T2. При нормальном давлении степень диссоциации: 10-5 (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К). Плотность 100%-нойсерной кислоты можно определить по уравнению: d=1,8517 — 1,1·10-3 t + 2·10-6t2 г/см3. С повышением концентрации растворов серной кислоты их теплоемкость уменьшается и достигает минимума для 100%-ной серной кислоты, теплоемкость олеума с повышением содержания SO3 увеличивается.

так что 4

Дано:                                                        Решение:

M(H2SO4)=980г                                   1)mр.ра=980*0,15=147г

w(H2SO4)=0.15                                      n=m/M   n(H2SO4)=147/98=1.5 моль

Найти:                                                      2) 3H2SO4 + 2Fe> Fe2(SO4)3 + 3H2

m(Fe)=?                                                    3)1.5/3=x/2;x=1.5*2/3=1 моль  n(Fe)=1 моль

n(H2)=?                                                       m=M*n; m(Fe)=56*1=56 г

                                                                        n(H2)=1.5/3=x/3;x=1.5*3/3=1.5 моль

                                                               ответ:m(Fe)=56г

                                                                            n(H2)=1.5 моль