Вміти використовувати фізичні формули при розрахунках задач. Задача: У якій масі води треба розчинити 10 г солі, щоб приготувати розчин з масовою часткою солі 20%?

Дано:
m(р-ра HCI)=200г.
ω%(HCI) =40% или
ω(HCI) =0,4

m(CuO)-?
1. Определим массу чистой соляной кислоты:
m(HCI)=ω(HCI) × m(р-ра HCI)= 0,4×200г.=80г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество в 80г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=80г.÷36,5г./моль=2,19моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O 
4. По уравнению реакции 1моль оксида меди(ll) взаимодействует с 2моль соляной кислоты. По условию задачи соляной кислоты вступает в реакцию 2,19моль, значит потребуется 1,09моль оксида меди(ll).
n(CuO)=1.09моль.
5. Определим молярную массу оксида меди(ll) и ее массу количеством вещества 1,09моль:
M(CuO)=64+16=80г./моль
m(CuO)=n(CuO)хM(CuO)=1,09мольх80г./моль=87,2г.
6. ответ: для взаимодействия с 200г. 40% соляной кислоты потребуется оксид меди(ll) массой 87,2г.

Хлорид аммония NH4Cl. При нагревании соль разлагается с характерным запахом аммиака NH3/ Качественной реакцией на ион хлора является серебро. Хлорид серебра выпадает в осадок. 
2NH4Cl=2NH3(газ)+ Cl2 
NH4Cl+AgNO3=AgCl(осадок)+NH4NO3 
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)= NH4(+)+NO3(-)+AgCl 
Ag(+)+Cl(-)=AgCl 

Сульфат аммония (NH4)2SO4. 
Наличие иона аммония- см.выше (соль скльфат аммония разлагается с выделением аммиака, имеющего характерный запах) 
Качественной реакцией на сульфат-ион является барий. 
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH4OH + BaSO4(осадок) 
2NH4(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2OH(-)=2NH4(+)+2OH(-)+BaSO4 
Ba(+2)+2OH(-)=BaSO4