Тема: Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук Мета. Повторити і закріпити знання про основні класи неорганічних сполук
та їхні властивості

Послідовність дій Рівняння реакціі

Дослід 1. Добування та хімічні властивости оксидів

1. До шматка крейди
додаєм хлоридну
кислоту, пробірку
закриваемо корком з
газовідведденням,
трубку занурюємо у
вапняну воду

Запишіть .
Про що свідчить
помутніння вапняної води?

Запишіть рівняння
реакцій.

Дослід 2. Добування та хімічні властивости нерозчинних гідроксидів
1.
У пробірку з залізною
пластиною долили
сульфатну кислоту.
2.
До добутого розчину
долили розчин лугу –
калій гідроксид.
3.
До отриманого осаду
додали хлоридну
кислоту.

Запишіть .

Запишіть ,
колір осаду.

Запишіть .

Запишіть рівняння
реакції.

Запишіть рівняння
реакції.

Запишіть рівняння
реакції.
Дослід 3. Добування та хімічні властивості солей

1. У пробірку налили
розчин натрій
хлориду, додали
розчин арґентум(І)
нітрату.
2. У пробірку налили

Запишіть ,
колір осаду.

Запишіть ,

Запишіть рівняння
реакції.

Запишіть рівняння

Достаточно просто тут все:
Выпишем значения термодинамических свойств веществ при стандартных условиях:
ΔfH°(NH₃) = -45.9 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(O₂) = 0
ΔfH°(NO) = 91.3 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(H₂O) = -241.8 кДж*моль⁻¹

S°(NH₃) = 192.8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(O₂) = 205.2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(NO) = 210,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(H₂O) = 188,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹

Для чего это. Это нужно нам для вычисления значения изменения энергии Гиббса реакции, находится вот по такой формуле:
ΔrG° = ΔrH° - T*ΔrS°
При ΔrG° < 0 - реакция протекает, при ΔrG° = 0, в системе устанавливается динамическое равновесие, при ΔrG° > 0, реакция не протекает.
Рассмотрим прямую реакцию:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Рассчитаем значение ΔrH°:
ΔrH° = ΣΔfH°(продуктов)*λ - ΣΔfH°(исходных)*μ, где λ и μ - коэффициенты.
Найдем это значение:
ΔrH° = (4* -91,3 + 6* -241,8) - (4* -45,9) = -902 кДж*моль⁻¹
Рассчитаем значение ΔrS°, по той же формуле, только ΔfH° заменим на S°:
ΔrS° = (4*192.8 + 5*205.2) - (4*210.8 + 6*188.8) = -178.8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹, переведем полученное значение в кДж*моль⁻¹*К⁻¹
-178,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ = -0,1788 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Рассчитаем значение энергии Гиббса:
ΔrG° = -902 кДж*моль⁻¹ + 298 К*0,1788 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ = -848,7 кДж*моль⁻¹
Значение энергии Гиббса < 0, значит прямая реакция протекает. Обратная реакция протекать не будет, так как ΔrG° будет > 0, можете рассчитать сами, просто поменяйте местами продукты реакции и исходные вещества, т.е. получите:
6H₂O + 4NO = 4NH₃ + 5O₂ и проделаете все то же самое, что и для прямой реакции, вы получите точно такое же значение, но с другим знаком, я бы рад расписать, да спать охота)) УДачи)

В пробирке с h2so4 лакмус изменит свой цвет на красный, т.к. в кислой среде дает красное окрашивание
в пробирке с naoh лакмус изменит свой цвет на синий, т.к. лакмус синеет в щелочной среде
цвет лакмуса  в солях разный это зависит от соли
Если соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl), то фиолетовый - реакция раствора нейтральная 
Если соль слабого основания и сильной кислоты (например, CuSO4), то красный - реакция раствора кислая 
Если соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2CO3), то синий - -реакция раствора щелочная
na2so4 соль образованная сильным основанием и сильной кислотой поэтому лакмус там фиолетовый