32.* Смесь KCI, K2CO3 и KNO3, общей массой 48,35 г нагре- ли до постоянной массы при температуре 800 °С, при этом вы-
делился газ объемом (н.у.) 2,24 дм . Твердый остаток сначала
обработали избытком соляной кислоты, а затем
избытком
раствора AgNO3. При последней операции выпал осадоқ мас-
сой 86,1 г. Найдите массы солей в исходной смеси (до нагрева-
Ния).​

Реакция получения пропанола-2 из пропена: 
1) СН3-СН=СН2 + Н2SO4 ==> CH3-CH(O-SO2-OH)-CH3 
2) CH3-CH(O-SO2-OH)-CH3 + H2O ==> CH3-CH(OH)-CH3 + H2SO4 
В одну стадию можно записать так: 
СН3-СН=СН2 + H2O =кат. H2SO4=> CH3CH(OH)-CH3 (серная кислота катализатор) 
Из одного моля пропена получается при 100%-ном выходе 1 моль пропанола-2. 
2,24 л пропена составляют 0,1 моль (масса 4,2 г) , пропанола-2 получится при 80%-ном выходе 0,08 моль или по массе 59г/моль*0,08моль = 4,72 г. 
Образовавшийся пропанол остается в растворе, поэтому можно вычислить массовую долю его в растворе. 
Масса раствора будет больше массы взятого раствора кислоты на массу поглощенного пропена, т. е 195,8 + 4,2 = 200 г и массовая доля пропанола в процентах: 4,72*100/200 = 2,36 %. Это ответ. 
(Для чего указано, что раствор кислоты 10 %-ный. Ну, хотя бы для того, чтобы убедиться, что кислота взята в избытке - получается примерно 0,2 моль кислоты. Но 
тогда необязательно было указывать, что весь пропан поглотился кислотой - можно было это определить, зная массу раствора и процентное содержание кислоты) .

Дано:                                        Решение
m(CaCl2)=11.1г         у моль
m(AgNO3)=1.7г         0.1 моль      0.01моль                             x моль
                                   CaCl2    +  2 AgNo3    =>   Ca(No3)2  + 2 AgCl 
m(осадка)-?               1 моль          2 моль                               1 моль
                                 
                                    Mr(CaCl2)= 40+35,5*2=111
                                   n(CaCl2) =  11.1 :  111= 0.1 моль
                                   
                                    Mr(AgNo3)= 108+14+16*3=170
                                    n(AgNo3)=1.7:170=0.01моль
                       
                                    y          0.01
                                          =
                                   1             2
                                         
                                          2y=0.01
                                          y=0.005моль( CaCl2)- столько надо
      

                                             СаСl2-в избытке, расчет по AgNo3
 

                                             0.01      x
                                                      =
                                                2         1
             
                                                2x=0.01
                                                 x=0.005(AgCl)
                                           m(AgCl)=0.005*143.5=0.72г
ответ:  m(осадка)=0.72г
             изб. вещества- СaCl2