1. К раствору, содержащему CuSO4 7,75 грамм, прилили 41,7 мл 26% раствора гидроксида калия (p=1,25 г/мл). Найдите массы образовавшихся образовавшихся веществ в растворе. 2. Составьте уравнения реакции в молекулярном, в полном ионном и сокращённом ионном видах.

3. Составьте уравнение реакции разложения продукта реакции, который выпадает в осадок.

4. Придумайте два других уравнения реакции в молекулярном и ионном видах, где в качестве одного из продуктов образуется нерастворимое соединение такого же состава.

решите)​

СН4 +2О2=СО2 +2Н2О

С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О

х- V СН4, у- V С2Н6

під речовинами запишемо як вступають і виділяються газоподібні речовини

СН4 +2О2=СО2 +2Н2О

х………2х………х

С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О

у………..3,5 у…….2у

Знайдемо як зменшується об’єм суміші після реакції по рівнянням

По СН4  ΔV=х+2х-х=2х

По С2Н6  ΔV=у+3,5у-2у=2,5у

В загальному зменшення об’єму (130+400)-260=270 мл

Складаємо систему рівнянь х+у=130

                                                 2х+2,5у=270

х=130-у

2*(130-у)+2,5у=270

260-2у+2,5у=270

0,5у=10

у=20 мл С2Н6

130-20=110 мл СН4

ϕ СН4=110/130=0,846=84,6%

ϕ С2Н6=100-84,6=15,4%

або  

х- СН4 , а (130-х)  - V С2Н6

СН4 +2О2=СО2 +2Н2О

С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О

Знаходимо V О2, який затратиться

2х+(130-х)*3,5=455-1,5х

Знаходимо V О2, який залишиться

400-(455-1,5х)=1,5х-55

Знаходимо V СО2, який утвориться

х+(130-х)*2=260-х

Сума об’ємів О2, який залишиться і СО2, який утвориться =260

260-х+1.5х-55=260

0,5х=55

х=110 мл СН4, 20 мл С2Н6.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА — пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле. То есть в зависимости от расположения атомов строиться кристаллическая решётка. И от стабильности этой кристаллической решётки зависит его агрегатное состояние. У каждого кристалла(имеющего разный состав) своя кристаллическая решетка .

Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная. В её узлах находятся тетраэдрические молекулы P_4 . Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Как я говорил выше, кристаллическая решётка определяется наиболее стабильным положением атомов. Для атомов фосфора это пусть и не самая утойчивая , но стабильнее его атомарного состояния, из-за восполнения электронами соседними атомами фосфора по сигма связи.

Хочу отметить , что при повышении температуры до 300 градусов белый фосфор модифицируется в красный фосфор, из за прохождения энергетического барьера образования более стабильного состояния.