2. Для одержання аміаку взяли газову суміш, що містить 15 л азоту та 15 л водню. Обчисліть об'єм аміаку, який можна отримати з цієї кількості реагентів.
Для начала рассчитываем массу ДАННОГО раствора. 200*1,1=220 г Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Обозначим неизвестную массу натрия за х г. Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора. Имеем УРАВНЕНИЕ: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30%. Все правильно. ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.
А) между ионами серебра и хлорид ионами с образованием осадка - хлорида серебра Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
б) между карбонат-ионами и ионами водорода с образованием воды и углекислого газа CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
в) между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
г) между гидроксид-ионами и ионами водорода c образованием молекулы воды OH⁻ + H⁺ = H₂O
д) между гидроксид-ионами и ионами водорода с образованием молекул воды, а также между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария OH⁻ + H⁺ = H₂O Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
