Смесь двух моногалогеналканов с неразветвленным углеродным скелетом, имеющую среднюю молярную массу 150,2 г/моль, обработали избытком спиртового раствора щелочн получив при этом смесь двух солей общей массой 60,9 г, в кото рой массовая доля нода составляет 41,71%, массовая доля на трия - 18,88%, и смесь углеводородов. Из этой смеси выделил углеводород с большей температурой кипения, его масса со ставила 16,8 г. Из этого углеводорода в результате каталитиче кой гидратации с выходом 75,67%, получили 16,8 г спирта. Установите строение исходных соединений и вычислит их массы, если известно, что при обработке исходной смеси избытком натрия в образующейся смеси веществ из кажды девяти атомов углерода только один третичный.

N°1

1)пропан

2)1,3-диметилпентан

3)2-метилбутан

4)3,3-диметил-4-этилгептан

5)пропен

6)2-этилгексен-3

N°2

1)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3

2)CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3

3)что-то не сходится(= после 1-го C,но у 2-го C получается 5 связей:1-ая и 2-ая:двойная;3-я и 4-ая:заместители и 5-ая:3-й атом C.А C-четырехвалентный)

4)CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH(CH2-CH3)-CH2-CH2-CH3

5)CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3

6)CH3-CH=CH-CH3

7)CH=-C-CH(CH3)-CH3

8)CH=-CH

9)CH=-C-CH2-C(CH3,CH3)-CH2-CH2-CH3

10)CH=-C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3

Какую массу Cr можно восстановить из его оксида, если в реакцию алюминотермии вступило 9г. Al, содержащего 25% примеси?

Объяснение:

Запишем реакцию алюминотермии:

2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr

Найдем массу алюминия без примеси:

m (Al) = 9*0,75 = 6,75 г

Молярная масса алюминия M (Al) = 27 г/моль.

Количество алюминия вступившего в реакцию n (Al) = 6,75/27 = 0,25 моль

Поскольку в реакцию вступает 2Al и в результате реакции восстанавливается 2 Cr, количество хрома n (Cr) = 0,25 моль

Молярная масса хрома M (Cr) = 52 г/моль

Масса хрома m (Cr) = 52*0,25 = 13 г.

ответ: можно восстановить 13 грамм хрома.

Чё эт без понятие