Фосфор → фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота → юрій ортофосфат
ц мене кр​

Хлорид аммония NH4Cl. При нагревании соль разлагается с характерным запахом аммиака NH3/ Качественной реакцией на ион хлора является серебро. Хлорид серебра выпадает в осадок. 
2NH4Cl=2NH3(газ)+ Cl2 
NH4Cl+AgNO3=AgCl(осадок)+NH4NO3 
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)= NH4(+)+NO3(-)+AgCl 
Ag(+)+Cl(-)=AgCl 

Сульфат аммония (NH4)2SO4. 
Наличие иона аммония- см.выше (соль скльфат аммония разлагается с выделением аммиака, имеющего характерный запах) 
Качественной реакцией на сульфат-ион является барий. 
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH4OH + BaSO4(осадок) 
2NH4(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2OH(-)=2NH4(+)+2OH(-)+BaSO4 
Ba(+2)+2OH(-)=BaSO4

Объяснение:

Массовая доля элемента в его оксиде равна 77,91%, определить элемент и этот оксид

Примем  массу  оксида  равной  100 г.  Тогда  масса  элемента  составит  77,91 г,   а  масса  кислорода  22,09 г

  По закону  эквивалентов    можно  записать:

      m Э              Mэкв Э             77,91            х                       8 ×  77,91

 =            =        х  =  = 28,2

     m O                 Мэкв О         22,09            8                       22,09

    Молярная   масса  эквивалента  элемента   28,2  г/моль.

    Тогда  если  в  оксиде  элемент  одновалентный,  его  молярная  масса   равна  28,2  г/моль,   если  двухвалентный    56,4,   если  трехвалентный   84,6    если  четырехвалентный   112,8  

  Наиболее   близкое  значение   значение   для  железа.  Молярная  масса  железа  55,847  г/моль,   Молярная   масса  оксида  железа 71,846  ω (Fe)  в  оксиде железа  (II)  =  77,7%