D -> 1) K+ Hao
2)
2 Pa Os+H₂O
3 Al + H 2 SO >
alke 0+ HCl →
5) G₂O3 + H₂ SOU
6) Fe(OH)2 + HCl-
1 & 2 Os + lat
9) Na alls + Me Son
در
دارم و کار​

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.

ответ:

m(agno₃) = 143,5 гр

объяснение:

дано:

m(agno₃) = 25,5 гр

m(nacl) = 5,85 гр

найти:

m(осадка) - ?

решение:

25,5 гр   5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

1 моль     1моль   1моль

m(agno₃) = 108+14+16×3 = 108+14+48=170 гр/моль

m(nacl) = 23+35,5 = 5,85 гр/моль

m(agcl) = 108+35,5 = 143,5 гр/моль

n(agno₃) = m(agno₃)/m(agno₃)  

n(agno₃) = 25,5 гр/170 гр/моль = 0,15 моль

nacl в недостатке, значит agno₃ в достатке получается

              5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

                1моль   1моль

х = m(nacl)×m(agcl)/m(nacl)

x = 5,85 гр×143,5 гр/моль / 5,85 гр/моль = 143,5 гр

ответ: m(agno₃) = 143,5 гр